作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。你知道什么样的教学设计才能切实有效地帮助到我们吗？以下是小编收集整理的甲烷的导课教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、教学目标：
知识与技能：
1．了解甲烷在自然界中的存在和用途；
2．认识甲烷的正四面体结构；
3．了解甲烷的物理性质和化学性质。
过程与方法：
1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分 子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力；
2．让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。
情感态度与价值观：
1．使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测物质可能的性质，培养学生严谨的科学态度和积极的 探索精神；
2．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社 会问题的意识。
二、教学重点、
难点： 难点:甲烷的结构和甲烷的取代反应
三、教学方法：
讲授、讨论、实验探究、多媒体辅助、小组合作、类比等教学方法。
四、教学用具： PPT 课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品
五、教学过程：
环节一：导入新课（1分钟）
【新闻导入新课】有关2014 日新疆“大黄山”瓦斯爆炸新闻导入课题。
【过渡】新闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研 究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】3-1最简单的有机物——甲烷
【介绍】本节课学习目标 及本节课重难点。
【讲】现在我们以抽签题号答题方式进行。并讲述答题规则。
【课件】展示7 个数字，让点到名字的学生任意选择题号准确答题。（4 分钟） 1、甲烷的存在（C 层次学生回答） 2、甲烷的物理性质 3、甲烷的组成与结构（C、B 层次学生上黑板写） 化学式：____________ 电子式：____________ 结构式：____________空间结构：___________ 4、甲烷的稳定性 5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1 6、甲烷的氧化性7、取代反应概念的理解
【学生板书】1.分子式：CH 2.电子式：3.结构式： CH 1、甲烷的分子构型
【过渡】能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？
【合作探究1】探究问题：能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？为什么？如果不是，那甲 烷分子中的原子在空间是如何分布的？要求：小组讨论2 分钟，展示答案不超过2 分钟。
【小组讨论】（2 分钟）
【A层次学生展示答案】不能，如果是平面正方形结构，C—H键之间的夹角是90和180，再有，甲烷分子中 个C—H键的长度和强度都是相等的，且每两个C—H键之间的夹角，都是10928′,也相等。不符合客观事实。甲烷应该是正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的顶点。。
【教师点评】分析得很好，本组可以加上3
【展示】为了加深同学们理解和记忆，我们再一起来观察甲烷分子的球棍模型和比例模型。（实物展示）甲烷分子的球棍模型和比例模型：
【动画】演示甲烷正四面体结构。
【小结】甲烷的结构特点：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构，其中四个C—H键 的键长都是相等的、键角都是10928′。
【课件】展示甲烷的结构特点。 甲烷的.四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物（CH Cl）只有一种D.甲烷的二氯代物（CH 2、甲烷的性质
【过渡】我们知道，物质的结构决定其性质，那么甲烷的正四面体型结构决定其具有哪些化学性质？ 【板书】性质 甲烷的物理性质略（自学测试环节已经讲述不再重复）
【板书】2、甲烷化学性质
【过渡】同学们都知道酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，那甲烷能否也一样能使酸性高锰酸钾溶液褪色？现在我们 就一起来观看这个实验现象。
【实验视频】把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色。
【实验现象】酸性高锰酸钾溶液没有褪色。
【结论】不仅仅是酸性高锰酸钾，把甲烷通入溴水中、强酸强碱也都不发生反应。
【引导】我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反应，说明什么？
【学生答】甲烷分子中的C—H键比较牢固，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。
【板书】（1）.通常条件下，性质稳定。
【过渡】我们都知道一般有机物都可以燃烧生成CO O，同样最简单的有机物——甲烷也可以与氧气在点燃条件下反应生成CO 点燃
【引导】现在请同学们注意观察甲烷气体燃烧时的想象，并思考如何检验其燃烧产物。
【实验视频】甲烷的燃烧。
【合作探究2】如何验证甲烷的燃烧产物？（1 分钟）
【学生展示】在火焰的正上方罩一冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁上有水滴生产，将烧杯快速倒过来， 往烧杯中加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明产物有水、二氧化碳
【学生点评】说出该学生的观点。
【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3
【讲】甲烷燃烧产物是CO O，无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是天然气，经济又环保。可以造福于人类。但必须注意，如果空气中甲烷含量达到 5%-15%时，遇到火花就会立即 爆炸，所以煤矿矿井里必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。 此，甲烷气体在点燃前需要验纯。
【设疑]】请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么原因呢？
【学生回答】化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂， 副反应比较多，我们写出来的是其主要反应。
【过渡】甲烷除了能在点燃条件下与氧气发生氧化反应外，还能在光照条件下，与氯气发生反应。
【板书】3.甲烷的取代反应
【讲】在看这个实验视频前，交给同学们两个任务：一、观察并描述实验现象；二、思考产生现象的原因。
【实验视频】甲烷和氯气在光照条件下的取代反应。
【描述】现象： 氯气的黄绿色逐渐变浅；量筒内壁产生油状液滴 ；量筒内液面上升 量筒内有少量白雾。
【课件】展示实验条件：光照； 实验现象：1.氯气的黄绿色逐渐变浅；2.量筒内壁产生油状液滴 ；3.量筒内液面上升 量筒内有少量白雾。
【合作探究3】分析产生这些实验现象的原因。（2 分钟）
【展示答案】颜色变浅，说明CH 的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新油状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的压强在减小，即气体总体积在减小； 量筒内有少量白雾，说明有HCl 生成。
【学生点评】说出该学生的观点。
【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3 （动画模拟）学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画，教师一边解释反应原理。
【讲】上述反应没有到此终止，CH Cl与Cl 继续依次反应。现在请同学们试写出其余方程式。
【学生板书】 CH ＋HCl【讲】甲烷与氯气的取代反应是一种连琐反应，第一步反应一开始，后续反应立即进行，且前面的反应也没有停 止，那甲烷与氯气的产物应该有几种？哪一种物质最多？
【答】五种，生成了四种有机物，一种无机物氯化氢，氯化氢最多。
【讲】这四种取代产物都难溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，另外三种都是油状液体。
【过渡】刚才我们用方程式分析了甲烷与氯气的取代反应，再通过动画来模拟这个反应，请同学们归纳取代反应 的概念。
【动画演示】甲烷与氯气的四步取代反应
【学生】像这样，有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应，被称为——取代反应。。
【课件】判断下列反应属于取代反应的是（ 高温C＋2H 点燃CO
【小结】从以上几个取代反应，我们可以看出，取代反应的反应物可以有单质，也可以没有单质，生成物一般没有单质,而置换反应的反应物和生成物都有单质，取代反应和置换反应是不同的。
【强调】甲烷发生取代反应常注意的问题。
【课件】甲烷取代反应注意：反应条件是光照，暗处不发生反应，日光直射会爆炸；反应物是纯卤素；取代产物 中卤代物的混合物。
【过渡】性质决定用途，甲烷燃烧放出大量热，可以做燃料，甲烷的取代反应有什么应用吗?
【讲】反应生成的一氯甲烷可做局部麻醉剂，三氯甲烷，四氯甲烷都是重要的有机溶剂，四氯化碳还可做灭火剂。 所以说甲烷是化工生产的重要原料。
【合作探究4】学生总结本节主要内容。
【板书】四、用途 1.清洁能源 2.化工原料